PowerPoint Sunusu - WordPress
Bölüm 1 GİRİŞ1.1 Madde1.2 Metrik Sistem1.3 Enerji1.4 Anlamlı Rakamlar1.5 Kimyasal HesaplamalarBölüm 2 ATOM YAPISI2.1 Atom2.2 Elektron2.3 Proton2.4 Nötron2.5 Nükleer Atom2.6 Atom Simgeleri2.7 İzotoplar2.8 Atom Ağırlıkları2.9 Elektromagnetik Radyasyon2.10 Atom Spektrumları2.11 Atom Numarası ve Periyotlar Yasası2.12 Kuantum Numaraları2.14 Orbitallerin Dolduruluşu ve Hund Kuralı2.15 Elementlerin Elektronik Yapıları2.16 Yarı Dolmuş ve Tam Dolmuş Alt-kabuklar2.17 Element Türleri
Bölüm 3 KİMYASAL BAĞLAR3.1 Atomik Büyüklükler3.2 İyonlaşma Enerjileri3.3 Elektron İlgileri3.4 İyonik Bağ3.5 İyon Türleri3.6 İyon Yarıçapları3.7 Kovalent Bağlar3.8 Elektronegatiflik3.9 Formal Yük3.10 Lewis Yapıları3.11 Yükseltgenme Yapıları3.12 Anorganik BileşiklerBölüm 4 MOLEKÜL GEOMETRİSİ4.1 Rezonans4.2 Oktet Kuralının İstisnaları4.3 Elektron Çiftlerinin Birbirini İtmesi ve MolekülGeometrisi4.4 Melez Orbitaller4.5 Moleküler Orbitaller4.6 Çok Atomlu Moleküllerin Moleküler Orbitalleri4.7 Moleküller Arası Çekim Kuvvetleri4.8 Metalik Bağ4.9 Katıların Özellikleri ve Yapıları
Bölüm 5 KİMYASAL EŞİTLİKLER VE NİCEL BAĞINTILAR5.1 Mol5.2 Formüllerin Türetilmesi5.3 Bileşiklerin Yüzde Bileşimleri5.4 Kimyasal Eşitlikler5.5 Kimyasal Eşitliklere İlişkin Problemler5.6 Isı Ölçümleri5.7 Termokimyasal Eşitlikler5.8 Hess Yasası5.9 Oluşum Entalpileri5.10 Born-Haber ÇevrimiBölüm 6 GAZLAR6.1 Basınç6.2 Boyle Yasası6.3 Charles Yasası6.4 Amontons Yasası6.5 İdeal Gaz Yasası6.6 Gazların Kinetik Kuramı6.7 Gay-Lussac’ın Birleşen Hacimler Yasası ve Avagadro İlkesi6.8 Atom ve Molekül Ağırlıkları, Avagadro İlkesi6.9 Stökiyometri ve Gaz Hacımları6.10 Dalton’un Kısmi Basınçlar Yasası6.11 Moleküler Hızlar6.12 Graham Efüzyon Yasası6.13 Gerçek Gazlar6.14 Gazların Sıvılaştırılması
Bölüm 7 SIVILAR VE KATILAR7.1 Sıvı Hal7.2 Buharlaşma7.3 Buhar Basıncı7.4 Kaynama Noktası7.5 Buharlaşma Isısı7.6 Donma Noktası8.5 Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri8.6 Hidrojenin Bulunuşu ve Elde Edilmesi8.8 Hidrojen Bağı
Bölüm 9 ÇÖZELTİLER9.1 Çözeltilerin Özellikleri9.2 Çözünme Olgusu9.3 Hidratlanmış İyonlar (Hidratize İyonlar)9.4 Çözünme Isısı9.5 Çözünürlük Üzerine Basınç ve Sıcaklığın Etkisi9.6 Çözelti Derişimleri9.7 Eşdeğer Ağırlıklar ve Normal Çözeltiler9.8 Çözeltilerin Buhar Basınçları9.9 Çözeltilerin Donma ve Kaynama Noktaları9.10 Osmoz9.11 Damıtma (Distilasyon)9.12 Elektrolit Çözeltiler9.13 Çözeltilerde İyonlar Arası Çekimler9.14 Çift Bozunmalı Tepkimeler
Bölüm 15 ASİTLER VE BAZLAR15.1 Arrhenius Kavramı15.2 Çözgen Sistemleri15.3 Brönsted-Lowry Asit-Baz Kavramı15.4 Brönsted Asit ve Bazlarının Kuvvetliliği15.5 Hidroliz15.6 Asit Kuvveti ve Molekül Yapısı15.7 Lewis Kavramı
Bölüm 16 İYONİK DENGE, KISIM I16.1 Zayıf Elektrolitler16.2 Suyun İyonlaşması16.3 pH16.4 pH Ölçümü16.5 İndikatörler16.6 Ortak İyon Etkisi16.7 Tamponlar16.8 Poliprotik AsitlerBölüm 17 İYONİK DENGE, KISIM II17.1 Çözünürlük Çarpımı17.2 Çökelme ve Çözünürlük Çarpımı17.3 Sülfürlerin Çöktürülmesi17.4 Kompleks İyonların Bulunduğu Dengeler17.5 Amfoterlik17.6 Hidroliz17.7 Asit-Baz Titrasyonları
KİMYA NEDİR?.Kimya, maddenin özellikle atomik ve molekülersistemlerin yapı, özellik ve reaksiyonlarını inceleyenbilimdir.Kimya, maddeninözelliklerinin belirlenmesi(saptanması), bileşimi ve dönüşümleriyle uğraşan birbilimdirKimya, çoğunlukla yeni maddelerin geliştirilmesi, yeniilaçların bulunup geliştirilmesi ve çevrenin incelenmesive geliştirilmesigibi günlük ihtiyaçlarımızla dailgilenen bir bilimdir.
Yeryüzü kabuğu, su ve atmosferdeki elementlerin bağıl miktarlarıSEMBOL (SİMGE)KÜTLE YÜZDESİ Diğerler0,61Not: Yeryüzünün tümü dikkate alınırsa, yukarıdaki oranlar değişir o zaman en bol bulunanelement Fe dir.
MADDENİN en bileşimFizikselHOMOJEN MADDEYollaHOMOJENKARIŞIMLARDeğişken bileşimFizikselSAF MADDESabit bileşimYollaELEMENTLERKimyasalYollaBİLEŞİKLER
ULUSLAR ARASI TEMEL ıcaklıkElektrik AkımıMadde inAmperMolKandilmkgsKAmolcd
Sıcaklık ölçeklerinin karşılaştırılmasıFahreheit ölçeğiCelsius (Santigrat) ölçeği100oCSuyun normal kaynamanoktası212oFCelsius oCFahreheit oFoKelvin oKo100 C 180 FoC 5 / 9 (o F -32)oK 273 oC0oCSuyun normal donmanoktası32oF
Metrik sistem birimlerinde kullanılan Ön takılarÖN TAKIKISALTILMIŞ toh102Dekada101Desid10 -1Santic10 -2Milim10 -3Mikroµ10 -6Nanon10 -9Pikop10 -12Femtof10 -15Attoa10 -18AngstromAo1 Ao 10 -10m
Bazı enerji birimleriKalori (cal.): 1 gram suyun sıcaklığını 1 oC arttırmak için gerekli olan enerjimiktarıdır.Joule (J): 1 Newton luk bir kuvvetle bir cismi, kuvvet doğrultusunda bir metrehareket ettirmekle harcanan enerjidir. Ayrıca, elektrikte, 1 amperlik akım şiddetinin1 ohm luk bir dirençten 1 saniyede yapılan iştir.Kilowatt saat (kWH): 1 kW lık gücü 1 saat boyunca kullanıldığında harcananenerjidir.1 Kalori 4.184 Joule1 Joule 1 Newton x 1 Metre (1 N) (1 m)1 Joule 1 Watt x 1 Saniye (1 W) (1 s)1 Joule 1 Coulumb x 1 Volt (1 C) (1 V)1 Coulumb 1 Amper x 1 Saniye (1 A) (1 s)
ANLAMLI RAKAMLARDoğru bir şekilde yapılan bir ölçümü ifade etmek için kullanılanrakamlara anlamlı rakamlar denir.Bir madde kefeli bir terazide 12,3 g olarak ölçüldüğünde, bunun tamolarak 12,3 g olma ihtimali (olasılığı) düşüktür. Bu ölçümde ilk iki rakamı(1 ve 2) kesin olarak biliyoruz demektir. Ayrıca, bu cismin kütlesinin 12nin üzerinde olduğu da kesindir. Bu ölçümdeki son rakam 3 de birazbelirsizlik vardır. Dolaysıyla bu ölçümde son anlamlı rakam 3 dür.
BİR ÖLÇÜMDE YAZILMASI GEREKEN ANLAMLI RAKAMLARIN SAYILARI ŞU KURALLARAGÖRE BELİRLENİR.1-Bir ondalık sayıda virgülün yerini belirtmek için kullanılan sıfırlar anlamlı değildir. Biruzunluk 3 cm olarak ölçüldüğünde, 3 cm 0,03 m verilirse burada tek anlamlırakam3 dür.Diğer taraftan bir ölçümde,ölçülen değerin bir parçası olan sıfırlar anlamlıdır. Örneğin,0,0005030 da anlamlı rakamlar dört (5030) tanedir. Yani 5 den sonra gelen sıfırlaranlamlıdır.600 sayısındaki sıfır anlamlı mı – anlamsız mı olduğunu anlamak zor olabilir. Yani bu sıfırlarvirgülü göstermek için mi kullanılmış olabilir. Bu ölçümlerin ne kadar duyarlıkla yapıldığı şuşekilde belirtilebilir.6,00 x 102 (üç anlamlı rakam)6,0 x 102 (iki anlamlı rakam)6 x 102 (bir anlamlı rakam)
2- Terim tanımlarında ortaya çıkan değerler ise tamdır. Örneğin, 1 litre tam 1000 ml’ye eşittir.H2 deki 2 tamdır bir belirsizlik yoktur. Örneğin, dünya nüfusu gerçek sayımdan elde edilmemişve o bir tahmindir.3-Bazen bir işlemin sonucu çok rakamalar içerir. Bunlar yuvarlanarak gerekli anlanlırakamalar aşağıdaki gibi elde edilir.a) Kalması istenen son rakamdan sonra gelen rakam 5 den küçükse atılır. (3,624 yi 3,62olarak alınabilir, üç anlamlı rakam için )b) Kalması istenen son rakamdan sonra gelen rakam 5 den büyükse, son rakam 1arttırılarak yazılır. Örneğin, 7,5647 sayısı 4 anlamlı rakam için 7,565 ve iki anlamlı rakamiçin ise 7,6 alınır.c) Kalması istenen son rakamdan sonra gelen rakam 5 ise onu izleyen (5’den önce gelen)rakam tek sayı olduğu takdirde 1 arttırılarak 5 atılır. Eğer son rakam çift ise 5 atılır.Örneğin, 3,250 iki anlamlı rakam için 3,2; 7,635 ve 8,105 üç anlamlı rakam için 7,64 ve8,10 dur. Not: Sıfır çift sayıdır.
4- Bir toplama ve çıkarma işleminin sonucu bir işlemde yer alan sayılardan en azondalıkbasamak içereni kadar ondalık içermelidir.161,032 5,6 32,4524 199,0844 yerine 199,1 alınmalıdır.5- Çarpma veya bölme işleminin sonucu bir işlemde yer alan sayılardan en azanlamlı rakam kadar anlamlı rakam içermelidir.152,06 x 0,24 36,4944 yerine 36 alınmalıdır.Çok adımlı işlemlerde ise işlemlere başlamadan önce en az anlamlı sayıdanbir fazla olacak şekilde yuvarlama yapılmalıdır. Sonuç en az anlamlı rakam kadar olmalıdır.(1,267) x (4,353178 / 56)önce (1,27) x (4,35 / 56) 0,099
PROBLEMLER1) 1 km ? cm1 km (103 m/km) 1x 103 m (102 cm/m) 1x 105 cm1 km (103 m/km) (102 cm/m) 1x 105 cm
2) 10 ms ? μs ? ns (m mili, μ mikro, n nano)10 ms (10-3 s/ms) (109 ns/s) 1x107 ns10 ms (10-3 s/ms) (106 μs / s) 1x104 μs
3) 2 Ao ? nm ? pm2 Ao 2 Ao (10-10 m/ Ao ) (109 nm/m) 2 Ao (10-10 m/ Ao ) (1012 pm/m )2 Ao 2 x 10-1 nm 0,2 nm 2 x 102 pm 200 pm)
4) Ortalama 1adet köfte 200 kalori ve 500 ml süt de 350 kaloriolduğuna göre, 10 adet köfte ve 1 lt süt kaç kj (kilojoule) dür?a) 10 Adet köfte 10 (1 adet köfte) 10 (200 kalori) (4,18j/kalori) (10-3 kj/j) 8,36 kjb) 1 lt süt için [(350 kalori) (4,18 j/kalori) (10-3 kj/j)] / [(500 ml)(10-3 lt/ml)] 2.926 kj / lt
5) Normal vücut sıcaklığı 98,6oF dir. Bu Sıcaklık kaç oC dir?oC 5/9 (oF – 32) 5/9 ( 98,6 - 32) 376) Aşağıdaki işlemleri yapıp sonucu anlamlı rakamlarlayazınız.a) 6,973 21,52 200,4 ?228,893 228,9
b) 1,61x1015 1,61x1016 0,161x1016 1,61x10161,771x1016 1,77x1016c) (12,5 x 1,9) / (6,15) 3,8617886 3,9d) (2,6 x 10-2)2 6,76 x 10-4 6,8 x 10-4
ATOMUN YAPISIAtom kelimesi ilk çağlardan beri kullanılmaktadır.Dalton un atom teorisi aşağıdaki gibi ifade edilir.1. Bütün cisimler parçalanamayan küçük taneciklerden yani atomlardan oluşur. Buatomlar kimyasal tepkimelerde parçalanmazlar.2. Her elementin atomları her açıdan ağırlıkça ve büyükçe birbirinin aynıdır. Farklıelementlerin atomları farklı ağırlık ve özelliktedir.3.Bir bileşikte onu oluşturan elementlerin atomları her zaman aynı oranda birleşirler.
J.J. Thomson 19. Asır İngiliz bilim adamıdır.Atomun temel parçacıklarından elektronu keşfetmiştir.Atomun parçalanabileceğini göstermiştir (1897).Katot ışınları olarak adlandırılan bu parçacıklarınyük/kütle oranı 1,76 x 108 C/golarak hesaplandı.Atom erik şekeri (plum pudding) gibi olduğu kabul edildi.Robert Milikan 20. Asır Amerikan fizikcisidir.Elektrik yükü ölçüldü (1909)R. Milikan bu ölçülen elektrik yükünde onun kütle/yük oranındanelektronun kütlesini hesapladıMe Ze/(Ze/Me) (1,6 x10-19 C) / (1,76 x 108 C/g) 9,1 x 10-28 g
Robert Milikan ın çalışmaları
E.Ruherford, α- ışınlarını (parçacıklarını) ince bir Autabakaya gönderdiğinde, ışınların büyük kısmınınyollarını hiç değiştirmeden yollarına devam ettiği çokbir kısmının yollarından saptığını gözledi. Buradanatomun merkezinde kütlece hemen hemen atomunkütlesine eşit ve hacimce çok küçük olan pozitif yüklüçekirdeğin bulunduğu buldu. Atomun büyük kısmıboşluktan meydana gelir. Bu deney düzeneğiaşağıdadır.
PROTON (p)Bir atomda negatif yüklü elektronlar olduğu ve normalde atomlar nötr olduklarındandolayı atom içersinde pozitif parçacıklarda olmalıdır. Herhangi bir atomdan elektronlaruzaklaştırıldığı zaman pozitif yüklü ışınlar elde edildi. İlk defa pozitif ışınlar EugenGoldstein tarafından 1886 da bulundu. Wilhelm Vein (1898) ve J.J. Thomson (1906)tarafın bu pozitif ışınlar incelendi ve pek çoğunun e/m oranları belirlendi. Hidrojen için(H proton) e/m oranı 9,5791 x 104 coul./g bulundu.Protonun yükü elektronun yüküyle aynı fakat ters işaretlidir.ep 1,6022 x 10-19 coul.mp(elektronun kütlesi) ep / (ep / mp) mp ( 1,6022 x 10-19 coul) / ( 9,5791 x 104 coul./g)mp 1,6726 x 10-24 g
NÖTRON (n)Bir atom nötr olduğundan dolayı elektronların sayısı protonların sayısınaeşit olmalıdır. Bir atomun kütlesini açıklayabilmek E.Ruherford 1920 deatom içersinde yüksüz bir parçacığın olması gerektiğini ileri sürmüştür.James Chadwick 1932 yılında atomda nötronların varlığını kanıtlayandeneyler yaptı. Neticede nötron yüksüz ve kütlesi hemen hemenprotonun kütlesine ( mp 1,6726 x 10-24 g , mn 1,6749 x 10-24 g ) yakınbir parçacık olduğu gözlendi.
ZAMANLA ATOM MODELLERİNİN GELŞİMİ
James Chadwick 1932 de notronu keşfetti. Atomun 3 temel parçacığı olan elektron( e), proton (p) ve nötronun (n) bulunuşu, özellikleri ve atom içersindeki yerlerihemen hemen belirlendi. Bunlardan e lar çekirdek çevresinde p ve n ise çekirdektebulunmaktadır. Nötronlar yüksüzken, protonlar pozitif ( 1) yüklü iken, elektronlarptronlarla aynı birimde ama zıt yüklüdürler (-1).Atomdaki bu 3 temel parçacığın yanı sıra 1970 lerde qurak (quark) adı verilenparçaçıkların varlığı keşfedilmiştir. Bu quarklardan bu 3 temel parçaçıkların oluştuğuda belirtilmektedir.
ATOM SİMGELERİ (SEMBOLLERİ)Bir atomu tanımlayan iki sayı vardır. Bunlar atom numarası ve kütle numarasıdır.Atom Numarası (Z): Atomda bulunan protonların sayısıdır. Bu sayı aynı zamanda nötrbir atomdaki elektron sayısına eşittir. Çekirdeklerde bulunan proton sayısı elementleribelirler. Proton sayıları farklı olan atomlar, farklı elementlerin atomlarıdır.Kütle Numarası (A): Atomdaki proton ve nötron sayılarının toplamıdır.
İZOTOPLARBir elementin bütün atomlarının atom numaraları aynıdır. Fakat bazı elementlerin kütlenumaraları birbirinden farklıdır. Aynı atom numaralarına sahip fakat kütle numaralarıfarklı olan atomlara izotop atomlar denir. Bazı elementler (Na, Be,ve F) doğada tek birizotop halinde bulunurken, çoğuda birde fazla izotopa sahiptir. Örneğin Sn nin 10izotopu vardır.
Hidrojenin İzotopları Hidrojen’in 3 tane izotopu olup, bunların özeladları vardır.İzotopAdıSembolu1 HProtiyumH12 HDöteryumD13 HTrityumT161
Hidrojenin ısısayısısayısıH1 H1101D2 H1111T3 H112162
KÜTLE SPEKTROSKOPİSİNİN (Hg için) BİR KESİTİ
Doğada bulunan civanın yüzdelari (%): 196Hg % 0.146, 198Hg % 10.02,199Hg % 16.84, 200Hg % 23.13, 201Hg % 13.22, 202Hg % 29.80, 204Hg %6.85
ATOM KÜTLELERİAtomik kütle birimim (a.k.b) : 612C atomuna ait kütlenin 12 de biri 1 akb olaraktanımlanır. Dolaysıya 612C nin kütlesi 12 akb dir. Protonun ve nötronun kütleleri sırayla1,007277 akb ve 1,008665 akb. dir. Birden fazla izotopu olan elementlerin ortalamaatom kütleleri kullanılır.Atom Kütlesi ( mA x % x 1/100) (nA x % x 1/100)mA ve nA A elementine ait izotop kütleleri
KUANT NUMARALARI1) Ana Kuantum Numarası (n): Bohr atom Modelinde öngörülen n sayısı ğınıgösteren Rkalınlığındaki bir ana kabuğu tanımlar n 1,2,3. . (veya K,L,M. . ) değerlerialabilirler.2) Yan (tali) Kuantum Numarası (l) : R kalınlığındaki ana kabuk içindekielektron yörüngelerini yani alt kabuk yada alt yörünge sayısını gösterir.l 0, 1, 2, 3, , n-1. l nin değerine göre harfler de gösterilir (l 0 s, l 1 p, l 2 d, l 3 f, .)
3) Magnetik Kuantum Numarası (ml): elektronun çekirdek etrafındadairesel veya eliptik kapalı bir yörünge üzerinde dolanması nedeniyleoluşan manyetik alan içinde l’nin alabileceği değerleri vermektedir. Başkabir ifade ile; l yardımcı kabuğuiçinde mümkün olan yörüngedüzlemlerinin sayısını vermektedir.ml -l, -(l-1), (-(l-2),. . . , 0,. . . (l-2),(l-1) ,l değerlerinin alabilir.4) Spin Kuantum Numarasıı (ms): Elektronun kendi ekseni etrafında dönüşündendolayı kazandığı magnetik momentin değeri /- 1/2kuantum sayısı değeri adını verilir.dir ve bu değere spin
KABUK (YÖRÜNGE) VE ALT KABUKLARI GÖSTEREN MODEL
Elektronların orbitallere yerleştirilmeleriBir elektron dört (n, l, ml ve ms) kuant numarasıyla tanımlanır. Elektronorbitallere aşağıdaki kurala göre yerleitirlir.1Bir orbitalde dört kuant numarası aynı olan bir elektronbulunabilir. Buna Pauli dışlama etkisi de denir.2-Bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir.3Yerleştirmeye enerjisi en düşük (çekirdeğe en yakın) orbitaldenbaşlanır. Düşük enerji seviyeli bir orbital tamamen dolmadan, bir üstseviyedeki orbitale elektron giremez. Buna Aufbau İlkesi denir.4Aynı enerjili (p ve d orbitalleri gibi) orbitallere elektronlar önceparelel spinli ve eşleşmemiş veya yarı dolu olarak yerleşirler. Daha sonrabu yarı dolu orbitaller dolu hale gelirler. Bu bu kurala da Hund kuralıdenir.
İlk 10 elementin elektronik yapısı aşağıda gösterilmiştir. Bir atomdaelektronların düzenlenme şekline atomun elektronik yapısı denir.
Bir kabuğun enerjisini ana (n) kuant numarası belirler. Bu n kadar büyükse enerji de oderece büyüktür. Aynı kuant numarasına sahip orbitallerin enerjileri de s, p, d ve fşeklinde atar. Örneğin; 4s 4p 4d 4f gibi.Çok elektronlu atomlarda atomik orbitallerin enerjileri iç içe geçmiştir. Örneğin 3d 4s. Bu tip atomlarda orbitallerin enerjilerini bulmada ve onların sıralarını belirlemepek çok yöntem vardır. Bu tip orbitallerin enerjileri (n l) göre belirlenebilir. Birorbitalin (n l) si ne kadar büyükse enerjisi de o derece büyüktür. Eğer atomikorbitallerin (n l) leri eşit ise bunlarda n i büyük olanın enerjisi de büyüktür.A. Orbital(n l).A. Orbital4s3s(3 0) 33p(3 1) 4A. Orbital(n l)(4 0) 45s(n l)(5 0) 54p(4 1) 55p(5 1) 64d(4 2) 65d(5 2) 74f(4 3) 75f(5 3) 8.Bu atomik orbitallerin enerji sıraları : . 3s 3p 4s 3d 4p 5s .3d(3 2) 5
Örnek: 3d-4s, 2p-3s ve 4f-6s alt kabuk çiftlerinde en düşük enerjili olanıbelirleyiniz.Çözüm: 3d için n 3 ve l 2 olduğundan n l 3 2 54s için n 4 ve l 0 olduğundan n l 4 0 4(n l) değeri en küçük olan 4s’in enerjisi 3d’den daha düşüktür.Çözüm: 2p için n 2 ve l 1 olduğundan n l 2 1 33s için n 3 ve l 0 olduğundan n l 3 0 3(n l) değerleri eşit olduğu için n değeri en küçük 2p’nin enerjisi3s’den daha düşüktür.Çözüm: 4f için n 4 ve l 3 olduğundan n l 4 3 76s için n 6 ve l 0 olduğundan n l 6 0 6(n l) değeri en küçük olan 6s’in enerjisi 4f’den daha düşüktür.
Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerjilerini belirtmek içinkullanılan diğer yöntemler.
Aufbau İlkesinden Sapmalar Çoğu element için Aufbau Yöntemine göre öngörülenelektron dağılımları deneysel olarak dadoğrulanmıştır. Birkaç elementin elektron dağılımı, bazı ufaksapmalar gösterir. Bu değişiklikler, dolu ve yarı dolu orbitallerinkararlılığı ile açıklanır (küresel simetri). ns2(n-1)d4 yerine ns1(n-1)d5 ns2(n-1)d9 yerine ns1(n-1)d1078
Aufbau İlkesinden SapmalarAtomÖngörülen ElektronDağılımıDeneysel ElektronDağılımı24Cr1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d41s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 3d529Cu1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d91s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 3d1079
Grup ve periyot Bulunması Atom numarası verilen elementin elektrondağılımı yapılır. Orbital katsayısı en yüksek olan sayı,elementin periyot numarasını verir. Son elektron s veya p orbitalinde bitmişse,element A grubundadır. s-Orbitali üzerindeki sayı doğrudan Agrubunun numarasını verir.80
Grup ve periyot Bulunması Elementin elektron dağılımı p orbiatli ilebitmişse, p’nin üzerindeki sayıya 2 ilaveedilerek grup numarası bulunur.Örnekler: 2 2s2 2p6 3s1Na:1s11 2 2s2 2p6 3s2 3p5 3. periyot, 7A GrubuCl:1s173. periyot, 1A Grubu81
Grup ve Periyot Bulunması En son elektron d orbitalinde bitmişse, element Bgrubundadır.d11 2 3 B2 2 4 Bd2d6d74f8B5fd99 2 1 Bd1010 2 2 Blantanit serisiaktinit serisid882
Grup ve periyot BulunmasıÖrnek:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d54. periyot, 7B Grubu25Mn: Elektron dağılımı yapılan elementin en sonelektronu 4f orbitalinde bitmişse Lantanitler,5f de bitmişse Aktinitler serisinin bir üyesidir.83
Peryodik Tablo (Çizelge) Periyodik tablonun temel özelliği, elementleriartan atom numaralarına göre yan yana vebenzer özelliklerine göre de alt altatoplamasıdır. Peryodik tabloda yatay sütunlara periyot,dikey sütunlara da grup denir. Perydik tablo, 8 tane A ve 8 tane de Bgrubundan oluşmaktadır.84
Peryodik Tablo Periyodik tabloda, bazı elementlerin özeladları vardır. 1A grubu elementlerine alkali metaller, 2Agrubu elementlerine toprak alkali metaller, 7Agrubu elementlerine halojenler ve 8A grubuelementlerine de soygazlar denir.85
s, p, d ve f bloklarını gösteren periyodik tabloF Bloku elementler genelde altta gösterilir.
Modern bir periyodik tablo
PROBLEMLER (2. Ünite)1- Aşağıdaki yüklü iyonlardan hangisi elektriksel alanda daha çok sapar? a)H ve He b) Ne ve Ne 2 (11H, 42He, 2010Ne)Çözüm: e/M oranı bü
KİMYA NEDİR?. Kimya, maddenin özellikle atomik ve moleküler sistemlerin yapı,özellikve reaksiyonlarınıinceleyen bilimdir. Kimya, maddenin özelliklerinin belirlenmesi (saptanması),bileşimive dönüşümleriyleuğraşanbir bilimdir Kimya, çoğunluklayeni maddelerin geliştirilmesi,yeni ilaçlarınbulunup geliştirilmesive .
1.1.3 WordPress.com dan WordPress.org WordPress menyediakan dua alamat yang berbeda, yaitu WordPress.com dan WordPress.org. WordPress.com merupakan situs layanan blog yang menggunakan mesin WordPress, didirikan oleh perusahaan Automattic. Dengan mendaftar pada situs WordPress.com, pengguna tidak perlu melakukan instalasi atau
PowerPoint TM Tutorial PowerPoint TM is an exciting tool that assists in effectively presenting a summation of important ideas to an audience. PowerPoint TM can often be intimidating to one who has never used the program. In reality, PowerPoint TM can be as simple or involved as the creator’s imagination, but at its foundation PowerPoint TM is nothing more than giving life to an outline.
Professional) title for PowerPoint since the last 9 years. His Indezine.com site attracts nearly two million page views each month and has thousands of free PowerPoint templates and other goodies for visitors to download. Geetesh runs another PowerPoint related site at ppted. com—this site provides designer PowerPoint templates.
Opening Microsoft PowerPoint . To open Microsoft PowerPoint: Double click on the Microsoft PowerPoint shortcut on the desktop ‐OR Click on the Start menu, click on Programs, and click on Microsoft PowerPoint. Touring the Work Area . Let's begin by getting oriented to Microsoft PowerPoint's interface. The
4. Click on Microsoft Office PowerPoint 2010 Handy to Know You can also start PowerPoint by: Double -clicking on the PowerPoint shortcut on the desktop or Taskbar if available Double -clicking on a PowerPoint presentation file (.pptx) to open the presentation in PowerPoint. 1 2 To create a new presentation, or to edit an
PowerPoint 2010 (and PowerPoint 2007) presentations use a new format for saving files. If people you work with are using different versions of PowerPoint, don't worry — you can still open and edit older presentations in PowerPoint 2010, and share your files with people who don't yet have PowerPoint 2010.
** Otros usos para PowerPoint. Una vez que sepas usar PowerPoint, podrás darle diferentes usos, como por ejemplo: diseñar boletines, anuncios, carteles, álbumes de fotos, anuncios publicitarios, etc.) Ver más: En www.youtube.com, busca videos acerca de Cómo hacer presentaciones en Powerpoint Tutorial Powerpoint Powerpoint Básico
Level 4 IS Business Analyst Minimum Standards and Grading Criteria This paper defines the minimum requirements for the knowledge, skills and behaviours defined in the standard, which are required for a pass. It also defines the criteria to be used for awarding the grade for merit or distinction. This paper should be read in conjunction with the Standard and Assessment Plan for the Level 4 IS .
