CUESTIONES Y PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO (SELECTIVIDAD)

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44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOCUESTIONES Y PROBLEMAS DEEQUILIBRIOQUÍMICO (SELECTIVIDAD)NOTA DEL PROFESOR:Posiblemente sea la primera vez que os encontráis con una colección de problemasque a su vez están resueltos. Quiero daros unas pautas a seguir, consejos,indicaciones para que podáis trabajar con éxito:a) Debéistener estudiado el tema en cuestión.b) Leer el problema y no VAYÁIS NUNCA A VER LA RESOLUCIÓN DEL PROFESOR.Meteros dentro del ejercicio, hacer vuestros planteamientos teóricos, aplicarlas Matemáticas y obtener el resultado. Entonces podéis coincidir o no con laresolución del profesor. Si coincidimos FABULOSO, si no coincidimos, nodesesperaros.c) Hacemos un nuevo planteamiento, eliminamos los errores del primero, nosencontramos con una nueva situación. Realizamos operaciones y obtenemosel resultado. Si volvemos a fallar.d) Nos vamos a la resolución del profesor, analizando lo que él ha hecho.Antonio Zaragoza LópezPágina 1

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOEl profesor se puede equivocar. Intentar entender el planteamiento delprofesor y si estáis de acuerdo habréis resuelto el problema.Ejercicio resuelto nº 1Dado el equilibrio:H2O(g) C(s) CO(g) H2(g) H 0Señala, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de laconcentración de monóxido de carbono: a) Elevar la temperatura. b) Retirar vapor deagua de la mezcla en equilibrio. c) Introducir H2 en la mezcla en equilibrio.ResoluciónEl proceso dado por la reacción:H2O(g) C(s) CO(g) H2(g) H 0Es un equilibrio heterogéneo, endotérmico y en el que se produce un aumento en elnº de moles o de moléculas de especies gaseosas. La aplicación del principio de LeChatelier permite justificar la respuesta a las tres cuestiones:a) Un aumento de la temperatura favorece siempre el proceso endotérmico, eneste caso, la producción de CO. Luego, elevar la temperatura producirá unaumento de la concentración de CO.b) Al retirar vapor de agua del recipiente de reacción, el equilibrio se desplazaráhacia la izquierda para aumentar así la cantidad de agua presente en elequilibrio, contrarrestando la perturbación externa. Por tanto, laconcentración de CO disminuirá con esta medida.c) En general, cuando a un sistema en equilibrio( a temperatura constante) se leañade uno de sus componentes, el principio de Le Chatelier nos indica que elequilibrio se desplaza hacia el otro miembro de la ecuación(donde no está elcomponente añadido), contrarrestando así la perturbación externa. Portanto, la medida de añadir H2 producirá una disminución en la concentraciónde CO.Antonio Zaragoza LópezPágina 2

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOEjercicio resuelto nº 2En el proceso más moderno de gasificación de la hulla, esta se tritura, se mezcla conun catalizador y vapor de agua y se obtiene metano:2 C(s) 2 H2O(g) CO2(g) CH4(g)Justificar si aumentaría la cantidad de metano que se obtiene:a) Al aumentar la temperaturab) Al elevar la presiónc) Al incrementar la concentración de catalizadorResoluciónEquilibrio químico:2 C(s) 2 H2O(g) CO2(g) CH4(g) H 0a) Al elevar la temperatura, aumentará la cantidad de Metano (CH4) ya que elequilibrio se desplazará hacia la derecha para así contrarrestar la causa externa. Unaumento de temperatura favorece siempre el proceso endotérmico.b) Al elevar la presión, no se producirá variación en la cantidad de metano al serigual en ambos miembros el nº de moléculas, o de moles, de las sustancias gaseosas.c) Al incrementar la concentración de catalizador, tampoco se producirá variación enla cantidad de metano producida, ya que el catalizador lo único que hace esmodificar la velocidad de la reacción, no el estado del equilibrio.Ejercicio resuelto nº 3La descomposición del hidrógenocarbonato sódico tiene lugar según el equilibrio:2 NsHCO3(s) Na2CO3(s) CO2(g) H2O(g) H 129 KjContestar razonadamente:a) ¿Favorece la descomposición un aumento de la temperatura?b) ¿Favorece la descomposición un aumento de la presión?c) ¿Favorece la descomposición las adición de más hidrógenocarbonato?d) ¿Favorece la descomposición la retirada de dióxido de carbono y vapor deagua?ResoluciónAntonio Zaragoza LópezPágina 3

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOEl equilibrio que refleja la descomposición del hidrógenocarbonato de sodio es:2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) CO2(g) H2O(g) Ho 129 Kj.Es un proceso endotérmico, en el que se produce un aumnto en el nº de moles o demoléculas de sustancias en fase gaseosa y transcurre heterogéneamente( fase sóliday fase gaseosa). La aplicación del principio de Le Chatelier, permite responder a lascuatro cuestiones:a) Un aumento de la temperatura desplaza siempre el equilibrio hacia elproceso endotérmico, para contrarrestar así la perturbación exterior. Portanto se favorece la descomposición.b) Un aumento de la presión provoca que el equilibrio se desplace hacia elmiembro de menor nº de moles de especies gaseosas, en este caso hacia laizquierda. Luego, no se favorece la descomposición.c) En principio NO. Se trata de un equilibrio heterogéneo y en este caso en Kpsólo aparecen las presiones parciales de las especies gaseosas. La actividad delas fases sólidas es constante, sea cual fuese la cantidad de sólido presente.d) Al retirar del medio de reacción CO 2 y H2O, el equilibrio trata de reemplazarla cantidad de estas sustancias que se han perdido, para lo cual debedesplazarse hacia la derecha. Por tanto se favorece la descomposición.Ejercicio resuelto nº 4En un recipiente cerrado y vacío de 20 litros se introducen 480 gramos depentacloruro de antimonio. Se eleva la temperatura a 180oC y se establece elequilibrio:SbCl5(g) SbCl3(g) Cl2(g)El valor de Kp para este equilibrio a 180oC es de 0,093. Calcular:a) El valor de Kc para este equilibrio a 180oCb) El grado de disociación del pentacloruro de antimonioc) Los gramos de tricloruro de antimonio en el equilibrioDATOS: Masas atómicas: Cl 35,5 ; Sg 122 ; R 0,082 atm.L/mol.KResoluciónV 20 L. ; m SbCl5 480 g. ; t 180oC ; Kc 0,093a) Equilibro químico:Antonio Zaragoza LópezPágina 4

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOSbCl5 (g) SbCl3 (g) Cl2 (g)Kp Kc . ( R.T) n ; n 2 – 1 1Kc Kp / R.T 0,093 / 0,082.(273 180) 2,5 . 10-3b) Mm SbCl5 299,25 299,25 g / molnº moles iniciales de SbCl5 m / Mm 480 / 299,25 1,6 nSbCl5 (g) SbCl3 (g) Cl2 (g)M. InicialesM. disociados10α0ααM. Equilibrio(1–α)nαnαn[ ]e( 1 – α ) n/ vα n/vαn/v[SbCl3] [Cl2]α n/v . α n/vα2nKc ------------------- --------------------------- --------------- 2,5 . 10-3[ SbCl5](1-α)n/vv(1–α)α2 . 1,62,5 . 10 ----------------- 20 . ( 1 – α )-3α 0,16 moles 16 %.c)moles de SbCl3 en el equilibrio n . α 1,6 . 0,16 0,256Mm SbCl3 228,25 u 228,25 g / molm SbCl3 nº moles . Mm 0,256 . 228,25 58,43 g.Antonio Zaragoza LópezPágina 5

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOEjercicio resuelto nº 5En un matraz de 2 litros se introducen 2 moles de N2 y 6 moles de H2, calentándose lamezcla hasta 327oC . A esta temperatura se establece el equilibrio:N2(g) 3 H2(g) 2 NH3(g)Si la reacción tiene lugar en un 60%, calcula:a) La concentración de cada especie en el equilibriob) Las constantes Kc y Kp para ese equilibrioc) ¿Cómo afectaría al equilibrio un aumento de la presión? Justifica la respuestaDATOS: R 0,082 atm.L/mol.KResoluciónV 2 L. ; 2 moles N2 6 moles H2 ;a)N 2 (g )Moles iniciales ot 327oC ; α 60 % 0,60 moles.3 H2(g) 2 NH3 (g)26Moles reaccionantesxMoles en equilibrio2–x6 – 3x2–x/v6 – 3x / v[]e3x02x2x2x / vx 60% de 2 moles 60/100 . 2 1,2 moles.[N2] 2 – x / v 2 – 1,2 / 2 0,4 mol/L.[H2] 6 – 3x / v 6 – 3 . 1,2 / 2 1,2 mol /L.[NH3] 2x / v 2 . 1,2 / 2 1,2 mol/L.b)[NH3]2( 1,2 )2Kc ------------------- -------------------- 2,08[N2] [H2]30,4 . ( 1,2 )3Kp Kc . (R . T) n ; n 2 – 4 - 2Kp 2,08 . [ 0,082 (273 327)]-2 8,59 . 10-4Antonio Zaragoza LópezPágina 6

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOd) Un aumento de presión desplazará el equilibrio hacia el miembro de menornº de moles o moléculas, en este caso, hacia la derecha.Ejercicio resueltonº 6La Kp correspondiente al equilíbrio:CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)vale 10 a la temperatura de 690 K. Si inicialmente se introducen en un reactor, de1,5 litros de volumen, 0,3 moles de CO y 0,2 moles de H2O, calcule:a) La concentración de todas las especies químicas una vez alcance el sistema elequilibrio.b) La presión en el interior del recipiente tras alcanzarse el equilibrio.c) Si la Kp correspondiente a este equilibrio alcanza un valor de 66,2 a 550 K,deduzca si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica.DATO: R 0,082atm.L/mol.KResoluciónKp 10 ; T 690oK ; V 15 L.Moles iniciales de CO 0,3Moles iniciales de H2O 0,2a)CO(g)Moles inicialesMoles reaccionantesMoles en equilibrio[]eH2O (g) CO2(g) 0,30,2xx0,3 – x0,2 – x0,3 – x / v0,2 – x / vKp Kc . (R . T) n ; n 0 Antonio Zaragoza López 0H2(g)0xxxxx/vx/vKp Kc 10Página 7

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICO[CO2] [H2]x/v . x/vx2Kc -------------------- ------------------------------- ------------------------ 10[CO] [H2O]0,3 – x / v . 0,2 – x / v(0,3 – x) (0,2 – x)x 0,175 moles( La otra solución de la ecuación de segundo grado , 0,38 , es imposible puesto queel nº de moles no puede ser superior a 0,3).[CO2]e x/v 0,175/15 0,012 mol/L.[H2]e x/v 0,012 mol /L.[CO]e 0,3 – x /v 0,3 – 0,175 / 15 8,33 . 10-3 mol/L.[H2O]e 0,2 – x / v 0,2 – 0,175 / 15 1,7 . 10-3 mol /L.b) PT . V nT . R . T ; nT (0,3 – x ) ( 0,2 – x ) x x 0,3 0,2 0,5PT . 15 0,5 . 0,082 . 690 ; PT 1,886 Atm.d) La temperatura disminuye y la Kp aumenta lo que nos dice que el equilibrio sedesplaza hacia la derecha, luego se trata de una reacción exotérmica.Ejercicio resuelto nº 7Dado el siguiente sistema en equilibrio que posee una variación de entalpía negativa.2 H2(g) O2(g) 2 H2O(g)Describa el efecto que se produciría al:a)b)c)e)EnfriarAñadir vapor de aguaComprimirAumentar la presión de hidrógenoAntonio Zaragoza LópezPágina 8

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOResoluciónEl equilibrio dado :2 H2(g) O2(g) 2 H2O(g) H 0es un proceso que transcurre en fase gaseosa, exotérmico, y en el cual se produceuna disminución en el nº de moles o de moléculas. Teniendo en cuenta esto, laaplicación del principio de Le Chatelier nos dice:a) Una disminución de la temperatura ( enfriar ) favorece el proceso exotérmico.Por tanto, el efecto será desplazar el equilibrio hacia la derecha.b) La adición de vapor de agua provoca que el sistema evolucione de modo quese favorezca la reacción hacia la izquierda . De ese modo se contrarresta laacción externa , pues se reduce la cantidad de vapor de agua presente.c) Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia donde menor sea el nºde moles. Luego el efecto será el desplazar el equilibrio hacia la derecha.d) Un aumento de la presión parcial del hidrógeno o, lo que es lo mismo, unaumento de la concentración de hidrógeno en el sistema, ocasiona que elequilibrio se desplace hacia la derecha.Ejercicio resuelto nº 8La constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio a 25oC es5,61 . 10-12.a) Calcula la solubilidad, en g/L, en agua pura de este compuestob) Explica de qué manera se podría conseguir la disolución del precipitadoResoluciónKs Mg(OH)2 5,61 . 10-12Mg(OH)2 Mg 2 2 (OH)ss2sa)Ks [Mg 2] [ (OH)-]2 ; 5,61 . 10-12 s . (2s)2 ; 5,61 . 10-12 4s3S 1,78 . 10-4 mol/L.Mm Mg(OH)2 58,3 u 58,3 g / mol1,78 . 10-4 mol/L. 58,3 g/mol 6,53 . 10-3 g /L.Antonio Zaragoza LópezPágina 9

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOc) Adicionando un ácido fuerte, los (OH)- del hidróxido de magnesio sonneutralizados por los cationes hidrónio, H3O , del ácido por lo que elequilibrio de disociación del hidróxido se desplaza hacia la derecha ya quedisminuye la [(OH)-]. Para que Ks siga valiendo lo mismo los (OH)- del sólidoprecipitado deben pasar a la disolución produciendose la disolución delprecipitado.Ejercicio resuelto nº 9En un recipiente de 2 litros se introducen 0,020 moles de N 2O4. Una vez cerrado ycalentado a 30oC, el N2O4 gaseoso se disocia parcialmente según la reacción:N2O4(g) 2 NO2(g)En el equilibrio existen 0,012 moles de NO2.a) ¿Qué porcentaje de N2O4 se ha disociado (expresar el porcentaje en moles).b) Calcula Kc a la temperatura indicada.Resolucióna) V 2 L. ; 0,020 moles N2O4 ; t 30oCN2O4 (g) 2 NO2 (g)Moles inicialesMoles disociadosMoles en equilibrio[]e10α2α(1–α)n2α n(1–α)n/v2α n / vMoles de NO2 en el equilibrio 2 α n ; n 0,0200,012 2 α 0,020 ;b)α 0,3 moles 30%.[NO2]2( 2 α n / v)24 α2 n4. (0,3)2. 0,020Kc -------------- ------------------ -------------- -------------------------- [N2O4](1–α)n/v(1–α)v( 1 – 0,3 ) . 2 5,14 . 10-3.Antonio Zaragoza LópezPágina 10

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOEjercicio resuelto nº 10A 185oC y 1 atmósfera de presión, el pentacloruro de antimonio gaseoso se disociaen un 30% para dar tricloruro de antimonio y cloro molecular, ambos gaseosos.Determine el valor de Kp, y , a partir de este, el valor de Kc, a 185 oC.Resoluciónt 185oC ; P 1 Atm ; α 30%.SbCl5 (g) SbCl3 (g) Cl2 (g)Moles inicialesMoles disociadosMoles en equilibrio1α(1–α)n00ααnααnNº moles totales en equilibrio ( 1 – α ) n α n α n ( 1 α ) nPSbCl3 Pt . moles SbCl3 / moles totales Pt . n α / ( 1 α ) n 1 . 0,3 / 1 0,3 0,23 Atm.PCl2 Pt . moles Cl2 / moles totales Pt . n α / ( 1 α ) n 1 . 0,3 / 1 0,3 0,23 Atm.PSbCl5 Pt . moles SbCl5 / moles totales Pt . ( 1 – α ) n / ( 1 α ) n 1 . 1 – 0,3 / 1 0,3 0,54 Atm.PSbCl3 . PCl20,23 . 0,23Kp ----------------------- ------------------ 0,097PSbCl50,54Kp Kc . (R.T) n; n 2 – 1 1 Kp Kc . R . TKc Kp / R . T 0,097 / 0,082 . (273 185) 2,6 . 10-3.Antonio Zaragoza LópezPágina 11

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOEjercicio resuelto nº 11En un matraz de un litro se encuentran, en estado gaseoso y a una temperatura dad,hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno, y en equilibrio correspondiente a lareacción:H2(g) Br2(g) 2 HBr(g) H - 69 KjIndique cómo afectarían los siguientes cambios a la situación de equilibrio y a laconstante de equilibrio:a) Un aumento de la temperaturab) Un aumento de la presión parcial del HBrc) Un aumento del volumen del recipienteResoluciónLa reacción de síntesis del bromuro de hidrógeno a partir de sus elementos, dada porla ecuación termoquímica:H2 (g) Br2 (g) 2 HBr (g) H - 68 Kj.es un proceso exotérmico, en el cual no hay variación en el nº de moles o demoléculas de las especies gaseosas, dos en cada miembro.a) Un aumento de temperatura favorece siempre el proceso endotérmico, por loque el equilibrio se desplazará hacia la izquierda .b) Un aumento de la presión del HBr obligaría al equilibrio a desplazarse hacia laizquierda . De esta forma, disminuiría la cantidad de HBr presente en elmatraz y, por lo tanto, su presión parcial.c) Al ser igual en ambos miembros el nº de moles de las especies gaseosas, elequilibrio no se verá afectado por un cambio en el volumen del recipiente,que es sinónimo de un cambio de presión total en el sistema en equilibrio.Ejercicio resuelto nº 12Dentro de un recipiente de 10 litros de capacidad se hacen reaccionar 0,50 moles deH2(g) y 0,50 de I2(g). A 448oC Kc 50. Calcular:a) El valor de Kp a esa temperaturab) Los moles de yodo que quedan sin reaccionar cuando se ha alcanzado elequilibrio.c) Si partimos inicialmente de 0,25 moles de H2(g), 0,25 moles de I2(g) y 4 molesde HI(g), ¿cuántos moles de yodo habrá ahora en el equilibrio? Latemperatura permanece constante.Antonio Zaragoza LópezPágina 12

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOResoluciónmoles V 10 L. ; 0,50 moles H2 0,50 moles I2 ; t 448oC ; Kc 50Equilibrio químico:H2(g) I2(g) 2 HI (g)a) Kp Kc . (R.T) n ; n 2 – 2 0 Kp Kc (R.T)o Kp Kc 50b)H2 (g)Moles iniciales0,50Moles reaccionantesMoles en equilibrio[]e x0,50 – xI2 (g) 2 HI (g)0,50x0,50 – x0,50 – x /v 0,50 – x /v02x2x2x / v[HI]2( 2x / v)2Kc ----------------- -------------------------- 50[H2] . [ I2 ]0,50-x /v . 0,50-x /v46x2 – 50x 12,5 0 x 0,39 ( la otra solución es imposible químicamente).Moles de I2 sin reaccionar 0,50 – x 0,50 – 0,39 0,11c) Si aplicamos en Kc las nuevas cantidades de las especies químicas obtenemos unvalor:K c 42 / 0,25 . 0,25 256Antonio Zaragoza LópezPágina 13

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOEn donde observamos que K c Kc, luego para que Kc siga valiendo lo mismo ( Kc 50 ), el equilibrio se debe desplazar hacia la izquierda:H2 (g ) I2 (g ) 2 HI (g)0,250,254½x½xx0,25 ½ x0,25 ½ x4–x0,25 1/2x /v0,25 1/2x /vMoles inicialesMoles reaccionantesMoles en equilibrio4 – x /v []e[HI]2(4 – x / v)2Kc ---------------- ---------------------------------------- 50[H2] . [I2]0,25 1/2x / v . 0,25 1/2x / v11,5x2 20,5 x – 12,875 0 x 0,49 ( la otra solución es negativa).Moles de I2 0,25 1/2 x 0,25 ½ 0,49 0,495.Ejercicio resuelto nº 13A 473 K y 2 atm de presión, el PCl5 se disocia en un 50% según la siguiente reacción:PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)a) ¿Cuánto valdrán Kc y Kp?b) Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrioc) Justifique cómo influirá en el grado de disociación un aumento de la presiónResoluciónT 473oK ; P 2 Atm ; α 50%.Antonio Zaragoza LópezPágina 14

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOa) y b)PCl5 (g) PCl3 (g) Cl2 (g)M. Iniciales10M DisociadosααααnαnM. Equilibrio(1–α)n0Nº moles totales en el equilibrio ( 1 – α ) n α n α n ( 1 α ) nPPCl3 Pt . moles PCl3 / moles totales Pt . α n / ( 1 α ) n 2 . 0,50 / 1,5 0,67 Atm.PCl2 Pt . moles Cl2 / moles totales Pt . α n / (1 α ) n 2 . 0,50 / 1,5 0,67 Atm.PPCl5 Pt . moles PCl5 / moles totales Pt . ( 1 – α ) n / ( 1 α) n 2 . ( 1 – 0,5 ) / (1 0,5) 0,67 Atm.PPCl3 . PCl20,67 . 0,67Kp ----------------------- ---------------------- 0,67PPCl50,67Kp Kc (R.T) n ; n 2 – 1 1 Kp Kc .R.TKc Kp / R.T 0,67 / 0,082 . 473 0,017c) Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia el miembro de menor nº demoles, en este caso hacia la derecha por lo que la disociación del PCl5 será menor ypor lo tanto menor el grado de disociación.Antonio Zaragoza LópezPágina 15

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICOEjercicio resuelto nº 14A partir de la reacción:4 NH3(g) 5 O2(g) 4 NO(g) 6 H2O(g)a) Razona cómo influirá en el equilibrio un aumento de presiónb) ¿En qué sentido se desplazaría el equilibrio si se aumenta la concentración deoxígeno? ¿Se modificaría entonces la constante de equilinrio? Justifique larespuestaResoluciónLa reacción de oxidación del amoniaco transcurre según el equilibrio:4 NH3 (g) 5 O2 (g) 4 NO (g) 6 H2O (g)Se trata de un proceso entre especies gaseosas, en el cual aumenta el nº de moles ode moléculas.a) Al ser todas las especies gaseosas, un aumento de la presión favorece la zonade equilibrio en que menor sea el nº de moles. Por tanto, en este caso elequilibrio se desplaza hacia la izquierda.b) Al aumentar la concentración de O2 el equilibrio se desplaza hacia la derecha.De esta forma la constante de equilibrio seguirá valiendo lo mismo.c) Un aumento de la temperatura favorece el proceso endotérmico, por lo queal ser el proceso directo exotérmico, H 0, el

44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICO Antonio Zaragoza López Página 1 CUESTIONES Y PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO (SELECTIVIDAD) NOTA DEL PROFESOR: Posiblemente sea la primera vez que os encontráis con una colección de problemas que a su vez están resueltos. .

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PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2016 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejercicio 6, Opción A . siendo el valor de la presión total del equilibrio de 180 mmHg. Calcule, en las condiciones del equilibrio: a) Las presiones parciales de los componentes del equilibrio. b) Las constantes de equilibrio K c y K

b) Al retirar vapor de agua del recipiente de reacción, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda para aumentar así la cantidad de agua presente en el equilibrio y restablecer el valor de la constante de equilibrio. Por tanto, la concentración de CO disminuirá con esta medida.

a. constante de equilibrio referida a presiones.8 b. constante de equilibrio en funciÓn de las fracciones molares.8 c. relaciÓn entre las constantes de equilibrio.9 6. grado de disociaciÓn.10 7. factores que modifican el equilibrio. principio de le chatelier. .

QQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 5 NOCl ½ Cl₂ NO Cantidad inicial n₀ 0,04300 0,01000 0 mol Cantidad que reacciona o se forma n 0,01200 0,01200 / 2 0,0060000,01200 mol Cantidad en el equilibrio nₑ 0,03100 0,01600 0,01200 mol Se calcula la constante de equilibrio:

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