Tout Le PASS En F Iches - Dunod
Toutle PASSen f iches2020-2021Coordonné par Daniel FredonMaître de conférence en mathématiquesappliquées
Création artistique : Elisabeth HébertConception de la couverture : Dominik Raboin Dunod, 202011 rue Paul Bert, 92240 Malakoffwww.dunod.comISBN 978-2-10-080979-0
Tout le PASS en fichescoordination : Daniel FREDONmaı̂tre de conférences de mathématiques appliquéesavec les contributions de :Simon BEAUMONTProfesseur agrégé de chimie, Classe préparatoire sainte marie Beaucamps, Professeur de SSHau CAPPEC de Lille.Jerome CARLETTOFormateur en préparations privées.Samir CHERRAKFormateur à FormaPlus Limoges. Étudiant en 5e année de pharmacie, filière industrie.Edouard FOUGEREDocteur en pharmacie.Arnaud GÉAFormateur en préparations privées.Elise MARCHEprofesseur agrégée de chimie à l’ENCPB-lycée Pierre-Gilles de Gennes.Michel METROTagrégé de sciences physiques, inspecteur pédagogique régional.Laurence SEBELLINdocteur en médecine.Collaboration technique : Françoise COUTY-FREDON et Thomas FREDON.
IVAvant-propos de l’édition 2020À partir de la rentrée 2020, l’accès aux études de santé est modifié et se diversifie. Ce livreest destiné aux étudiant(e)s de PASS (Parcours d’Accès Spécifique Santé).Cette filière comporte un module d’autre discipline. Il faudra donc réduire certains enseignements traditionnels. Mais à l’heure de mettre sous presse, peu d’universités ont choisi. Donc,pour cette année, nous conservons tout. Vous saurez bien faire les allégements nécessaires.Dans la nouvelle organisation, certains d’entre vous auront à passer, fin juin, un ! deuxièmegroupe d’épreuves ", c’est-à-dire vraisemblablement un oral. C’est une nouveauté. Pour vousy préparer le moment venu, nous avons imaginé des sujets possibles.Un autre grand changement que vous devez avoir constamment en tête : le redoublement estsupprimé en PASS. C’est donc une raison supplémentaire pour travailler encore plus avecl’aide des deux nouvelles éditions :Tout le PASS en QCMTout le PASS en fichesAvant-propos de l’édition 2019Le livreVous avez entre les mains un ouvrage de synthèse pour faciliter vos révisions, d’une part toutau long de l’année car il faut apprendre plusieurs fois pour bien retenir, et aussi à l’approchedu concours. Il s’agit donc de fiches de cours synthétiques et souvent visuelles.Dans chaque UE les auteurs ont choisi les sujets les plus couramment enseignés. Mais, pourvous, c’est votre programme qui est la référence. Il peut donc vous arriver d’avoir à supprimer quelques notions qui figurent dans ce livre et d’en rajouter d’autres. Rassurez-vous : cene sera pas fréquent.Le titre de l’ouvrage n’est pas usurpé : il y a bien toutes les unités obligatoires de l’UE 1 àl’UE 7.Pour faciliter votre navigation dans ce livre très complet, vous trouverez au début du livreune table des matières générale plutôt succincte, puis des tables plus détaillées au début dechaque UE, et à la fin du livre, une table générale très détaillée.A la fin de la plupart des fiches, vous trouverez des question du type Vrai-Faux pour unevérification rapide de votre bonne compréhension.Mais pour vous entraı̂ner aux QCM qui vous attendent, vous avez à votre disposition : ”Toutela PACES en QCM” et ”Toute la PACES en concours blancs” par les mêmes auteurs et chezle même éditeur.Les auteursNous, les auteurs, sommes expérimentés dans l’aide à la préparation au concours PACES.Nous avons donc tout fait pour que ce livre vous soit utile.Mais nous nous permettons de vous redire cette évidence : votre réussite dépend d’abord devotre travail personnel.Bon courage !Le coordinateur Daniel Fredonfredon.daniel@gmail.com
Table des matièresUE 1 : Atomes ; biomolécules ; génome ; bioénergétique ;métabolisme.1Classification périodique4A. Chimie générale5B. Chimie organique48C. Biochimie98D. Biologie moléculaire200Corrigés des Vrai-Faux245UE 2 : La cellule et les tissus.265A. Biologie cellulaire267B. Histologie295C. Reproduction327D. Embryologie349Corrigés des Vrai-Faux357UE 3 : Organisation des appareils et systèmes :aspects fonctionnels et méthodes d’étude.369Généralités372A. États de la matière373B. Électrophysiologie383C. Le domaine de l’optique406D. Rayonnements428E. Circulation des fluides physiologiques470F. Transports membranaires484Corrigés des Vrai-Faux510UE 4 : Évaluation des méthodes d’analyse appliquéesaux sciences de la vie et de la santé.515A. Outils mathématiques517B. Statistique descriptive523C. Probabilités530D. Statistique inférentielle545E. Applications aux sciences de la vie567Corrigés des Vrai-Faux574
VIUE 5 : Organisation des appareils et systèmes :aspects morphologiques et fonctionnels.5871. Généralités5892. Tête et cou5903. Rachis et cage thoracique6004. Neuroanatomie et peau6105. Système appendiculaire6216. Appareil respiratoire6337. Appareil cardio-vasculaire6508. Parois du tronc6649. Appareil digestif et endocrinien67410. Appareil uro-génital et sein698Corrigés des Vrai-Faux724UE 6 : Initiation à la connaissance du médicament.7411. Pharmacologie du médicament7432. Pharmacocinétique7483. Pharmacie galénique7554. La législation pharmaceutique764Corrigés des Vrai-Faux775UE 7 : Santé ; société ; humanité.7771. Histoire de la médecine et de la pharmacie7792. Droit et éthique7843. Facteurs de risque et société7864. Organisation des systèmes de soins789Les épreuves du deuxième groupe840Annexes8721. Le code génétique8732. Constantes physiques8743. Formulaire de biostatistiques8754. Formulaire de mathématiques876Table générale détaillée877
UE 1Atome, biomolécules,génome, bioénergétique,métabolismeLouis Joseph Gay-Lussac (1178-1850),chimiste et physicien français, connupour ses travaux sur la physique des gaz.En chimie, il découvre le bore, le cyanogèneet l’acide cyanhydrique. Et n’oubliez pasle « degré Gay-Lussac » qui mesure laconcentration en alcool des boissons.
2Classification périodiqueTable de l’UE 1A. Chimie générale1. L’atome2. Structure des molécules3. Le premier principe de la thermodynamique4. Le deuxième principe de la thermodynamique455912175. Équilibres acido-basiques226. Équilibres d’oxydo-réduction7. Les piles8. Cinétique chimique323539B Chimie organique489. Reconnaı̂tre et nommer les molécules organiques10. Représentation des molécules organiques11. Isomérie12. Descripteurs stéréochimiques13. Chiralité et activité optique14. Réactivité15. Les alcènes et les alcynes16. Les composés benzéniques17. Les dérivés monohalogénés18. Les Alcools19. Les Amines20. Les dérivés carbonylés21. Les acides carboxyliques et leurs dérivés48525456596268737682858792C. Biochimie9822. Monosaccharides et dérivés23. Polysaccharides et dérivés24. Lipides simples25. Lipides complexes26. Cholestérol et dérivés27. Lipides messagers28. Lipides circulants29. Des acides aminés aux protéines30. Hémoprotéines et immunoglobulines31. Enzymologie32. Régulation enzymatique33. Métabolisme du glucose34. Cycle de Krebs et bêta-oxydation35. Métabolisme lié aux acides aminés98106114120124129135137154163168177186191
D. Biologie moléculaire20036. Les nucléotides37. L’ADN38. Réplication et réparations39. Le génome humain40. Organisation des gènes41. Les outils et les techniques de biologie moléculaire42. La transcription et son contrôle43. La traduction200209214222225226229229Corrigés des Vrai-faux245 Dunod – Toute reproduction non autorisée est un délit.document établi par Simon Beaumont et Élise Marche,à compléter par :S. Beaumont et E. Marche Toute l’UE1 en fiches (deuxième édition), EdisciencesUE13
Classification périodique
51 L’atome1. Composition de l’atome‚ L’atome est formé d’un noyau central chargé positivement et d’électrons chargés négativementen mouvement autour du noyau.‚ Le noyau est constitué de nucléons :les protons chargés positivement (e “ 1, 6 ˆ 10 19 coulombs) ;les neutrons, neutres.‚ Le numéro atomique ou nombre de charges Z est le nombre de protons dans le noyau. Lenoyau porte une charge positive Z e.Le numéro atomique est caractéristique de l’élément chimique : Z 6 correspond au carbone,Z 17 au chlore, Z 92 à l’uranium. . .On connaı̂t aujourd’hui 118 éléments chimiques dont 94 sont naturels.‚ Le nombre de masse A est le nombre total de nucléons dans le noyau. Le noyau comportedonc A – Z neutrons.‚ Deux isotopes (étymologiquement ! même place " dans la classification) sont deux atomesde même numéro atomique mais de nombre de masse différent. Ils appartiennent au mêmeélément chimique et ont les mêmes propriétés chimiques.Exemple353717 Cl et 17 Cl sont deux isotopes de l’élément chlore.‚ Les électrons gravitent autour du noyau. Chaque électron porte une charge e.Un atome est neutre, il comporte donc autant de charges positives que de charges négatives,soit autant d’électrons que de protons.Il ne faut pas dire que Z est le nombre d’électrons, ce n’est pas la définition et ce n’est vrai que pourl’atome.‚ En chimie, les réactions n’affectent que les électrons des atomes, ions ou molécules intervenant, le nombre des nucléons n’est pas modifié, il y a donc conservation des élémentschimiques. La modification du noyau atomique relève de la physique nucléaire.2. Structure électronique des atomes2.1 Notion d’orbitale atomique‚ On considère que les électrons occupent préférentiellement certaines régions de l’espaceautour du noyau. Une orbitale est un volume l’espace où la probabilité de trouver un électronest de 95 %.‚ Chaque orbitale atomique est définie par un triplet pn, , mq unique de nombres quantiques :n est le nombre quantique principal. C’est un entier strictement positif.est le nombre quantique secondaire (ou azimutal). C’est un entier positif ou nul, strictement inférieur à n.ml est le nombre quantique magnétique. C’est un entier compris entre et .11m s est le nombre de spin. Il vaut ou 22‚ Le nombre n définit une couche : les couches n “ 1, n “ 2, n “ 3 correspondent auxcouches K, L, M vues au lycée. Chaque couche comporte une ou plusieurs sous-couches appelées orbitales atomiques (O.A.).‚ Le nombre définit la forme de l’orbitale, à chaque valeur de , correspond un type d’orbitale (s, p, d, f . . .).‚ Le nombre de valeurs possibles pour ml donne le nombre d’orbitales de chaque type.UE11. L’atome
6[A] Chimie généraleExemplesPour n 1“ 0 ce qui correspond à une orbitale de type s.ml “ 0. Une seule valeur pour ml , donc une seule orbitale s, on la note 1s.Pour n 2“ 0, ml “ 0, une orbitale s noté 2s.“ 1 ce qui correspond à une orbitale de type p. ml “ 1, 0, 1. Il y a 3 valeurs pourml , donc 3 orbitales p, notés 2p (2p x , 2py , 2pz ).Pour n 3“ 0, ml “ 0, une orbitale s noté 3s.“ 1, ml “ 1, 0, 1. 3 orbitales p, notés 3p (3p x , 3py , 3pz ).“ 2, ce qui correspond à une orbitale de type d. ml “ 2, 1, 0, 1, 2. Il y a 5 valeurspour ml , donc 5 orbitales d, notées 3d.Pour l’atome d’hydrogène, l’énergie ne dépend que de n, les orbitales 2s et 2p ont la mêmeénergie, on dit qu’elles sont dégénérées.Pour les atomes polyélectroniques, l’énergie de l’orbitale dépend de n et .2.2 Répartition des électrons dans les orbitales‚ On appelle structure ou configuration électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique la répartition des électrons dans les différentes orbitales atomiques. Cette répartitionse fait en respectant les règles suivantes :Règle de Pauli. Deux électrons ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiquesidentiques. Dans une orbitale, définie par le triplet (n, , ml ), les électrons diffèrent forcément11par leur nombre de spin. Comme il n’y a que deux valeurs possibles pour m s ( et ), il y22a au maximum deux électrons par orbitale.Règle de Klechkovski. Elle permet d’établir l’ordre de remplissage des différentes orbitales. Dans l’état fondamental, les orbitales se remplissent par valeur croissante de l’énergie,c’est-à-dire par valeur croissante de (n ) et par valeur croissante de n pour deux valeursidentiques de (n ).Par énergie croissante, on a donc : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p. . .Règle de Hund. L’état le plus stable est obtenu lorsqu’un maximum d’orbitales de mêmeénergie est occupé par des électrons de spin identique.ExemplePour l’atome d’oxygène, Z 8, il y a 8 électrons à répartir. La structure électronique est1s2 2s2 2p4 . Dans l’état fondamental, les 4 électrons des orbitales 2p se répartissentsur les 3 orbitales p, les deux électrons seuls dans leur orbitale ayant un spin identique.
7‚ On observe pour certains atomes, des exceptions à la règle de Klechkovski. Une sous coucheà moitié remplie ou complètement remplie confère à l’espèce une grande stabilité. Le remplissage de la couche 3d avec 5 ou 10 électrons sera particulièrement favorable.ExempleLa structure électronique du chrome (Z 24) est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 dans sonétat fondamental et non 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ,celle du cuivre (Z 29) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 et non 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .3. Formation d’ions monoatomiques‚ Les ions monoatomiques sont formés à partir de l’atome par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons.‚ Pour obtenir la structure électronique d’un cation dans son état fondamental, on retired’abord les électrons appartenant aux orbitales de plus grande valeur de n.ExempleLa structure électronique du cobalt Co (Z 27) est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 .La structure électronique de l’ion Co2 est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d7et non s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 .ExempleL’atome de chlore contient 17 protons, il est neutre, il contient donc 17 électrons.L’ion chlorure Cl est obtenu à partir de l’atome de chlore par gain d’un électron. Ilpossède 18 électrons alors que son noyau contient toujours 17 protons, il porte unecharge négative.4. Classification périodique des éléments chimiques Dunod – Toute reproduction non autorisée est un délit.4.1 Tableau périodiqueEn 1869, Mendeléiev élabora une classification basée sur la masse atomique des éléments.L’actuelle classification est assez proche mais les éléments sont classés par numéro atomiquecroissant. Elle se compose de sept lignes ou périodes et de dix-huit colonnes. Chaque colonnecorrespond à une famille et contient des éléments ayant la même structure électronique externe, ce qui leur confère des propriétés communes.Bloc s‚ Les éléments de la première colonne constituent la famille des alcalins, leur structureélectronique est ns1 , ils tendent donc à former des cations monovalents.‚ Les éléments de la deuxième colonne constituent la famille des alcalino-terreux, leurstructure électronique est ns2 , ils tendent donc à former des cations bivalents.Bloc p‚ Les éléments de la colonne 13 constituent la famille du bore, leur structure électroniqueest ns2 np1 .‚ Les éléments de la colonne 14 constituent la famille du carbone, leur structure électroniqueest ns2 np2 , ils tendent à former quatre liaisons covalentes.‚ Les éléments de la colonne 15 constituent la famille de l’azote, leur structure électroniqueest ns2 np3 , ils tendent à former trois liaisons covalentes.‚ Les éléments de la colonne 16 constituent la famille de l’oxygène, leur structure électroniqueest ns2 np4 , ils tendent à former deux liaisons covalentes ou des anions bivalents.‚ Les éléments de la colonne 17 constituent la famille des halogènes, leur structure électronique est ns2 np5 , ils tendent à former une liaison covalente ou des anions monovalents.UE11. L’atome
8[A] Chimie générale‚ Les éléments de la colonne 18 constituent la famille des gaz nobles ou gaz rares, leurstructure électronique est ns2 np6 : leur couche électronique externe est saturée ce qui leurconfère une grande stabilité et une grande inertie. Ils existent sous forme de gaz monoatomiques.Bloc d‚ Les éléments des colonnes 3 à 12 sont les métaux de transition. On appelle métaux detransition des éléments possédant des orbitales d partiellement remplies ou pouvant formerdes cations dont la sous couche d est partiellement remplie.Bloc f‚ Le bloc f est constitué des éléments possédant une sous-couche de plus haute énergie detype f (correspondant au nombre quantique azimutal “ 3). Ces deux lignes de 14 colonnessont placées sous le tableau périodique et contiennent les lanthanides et les actinides.4.2 CommentairesOn observe, dans la classification, une évolution assez régulière de certaines propriétés deséléments.Le rayon atomique d’un atome, qui correspond à la moitié de la distance internucléaired’une molécule diatomique homonucléaire (pour une liaison simple), diminue dans une période et augmente dans une colonne.L’énergie d’ionisation qui correspond à la réactionM(g) Ñ M (g) e augmente régulièrement de gauche à droite, ce qui traduit la plus grande difficulté à arracherun électron aux atomes les plus à droite.L’électronégativité mesure l’aptitude d’un atome à attirer à lui les électrons d’une liaisoncovalente. L’électronégativité augmente quand on se déplace de gauche à droite et de bas enhaut dans la classification périodique.Le Fluor (Z 9) est l’atome le plus électronégatif. Son électronégativité vaut 4 dansl’échelle de Pauling.VRAI ou FAUX, là est la question1 Vrai. Faux.Le noyau 3517 Cl contient 17 neutrons.2 Vrai. Faux.Parmi les éléments suivants, c’est l’oxygène qui a le plus d’électrons non appariés :O (Z 8), F (Z 9), Cr3 (Z 24), Br (Z 35).3 Vrai. Faux.Na (Z 11) appartient à la famille des alcalins.4 Vrai. Faux.Mn (Z 25) est un métal de transition.
92 Structure des molécules1. Formule de Lewis‚ La formule de Lewis est une représentation de la structure électronique externe d’un édificepolyatomique. On fait figurer le symbole des éléments composant l’espèce ainsi que tous sesélectrons de valence. Un électron seul (célibataire) est représenté par un point, un doubletd’électrons par un trait. Les doublets peuvent être localisés sur un atome (doublets libres ounon liants) ou entre deux atomes (doublets liants).‚ Les étapes importantes dans la détermination d’une structure sont les suivantes :Détermination de la structure électronique de chaque atomeCeci permet de déterminer le nombre d’électrons de valence apportés par chaque atome.Prévision de la valence de chaque atomeOn appelle valence le nombre de liaisons covalentes engagée par un atome. De nombreuxatomes tendent à acquérir une structure externe à 8 électrons (2 pour H), c’est la règle del’octet (ou du duet). La valence est alors déterminée en faisant la différence entre 8 et lenombre d’électrons périphériques (2 pour H).Mais ceci n’est pas toujours vrai, en particulier, si les atomes des deux premières lignesne peuvent jamais engager plus de quatre liaisons, les atomes des lignes suivantes peuventdépasser l’octet, ce phénomène s’appelle hypervalence.ExemplesPour l’hydrogène Z 1, la structure électronique est 1s1 . Il y a 1 électron périphérique.Sa valence est 2 1 “ 1. L’hydrogène engage une seule liaison covalente.Pour le carbone Z 6, la structure électronique est 1s2 2s2 2p2 . Il y a 4 électronspériphériques. La valence est 8 4 “ 4. Le carbone engage quatre liaisons covalentes.Pour le soufre Z 16, la structure électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 . Il y a 6 électronspériphériques. La valence est souvent 8 6 “ 2. Le soufre engage deux liaisonscovalentes (deux simples ou une double, et il reste sur le soufre deux doublets nonliant). Mais le soufre peut également engager 6 liaisons covalentes.Détermination du nombre total d’électrons périphériques dans l’espèceOn fait la somme des électrons de valence apportés par chaque atome.Attention
Tout le PASS en QCM Tout le PASS en fiches Avant-propos de l’ edition 2019 Le livre Vous avez entre les mains un ouvrage de synth ese pour faciliter vos r evisions, d’une part tout au long de l’annee car il faut apprendre plusieurs fois pour bien retenir, et aussi a l’approche du concours.
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IEC 61000-4-3: 2010 . IEC 61000-4-4: 1995 . IEC 61000-4-5: 1995 . IEC 61000-4-6: 1996 . IEC 61000-4-8: 1993 . IEC 61000-4-11: 1994 Pass Pass Pass Pass Pass Pass Pass Pass Pass Pass Pass . Test Data: EMC Immunity Test Resu
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