Exercícios De Propriedades Coligativas E Coloides

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Material de apoio do ExtensivoQuímicaProfessor: Allan RodriguesExercícios de Propriedades Coligativas eColoides1. Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solventepuro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.A seu respeito podemos afirmar:a)A curva A representa a solução.b)A curva A representa o solvente.c)A curva B representa o solvente.d) A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.e)Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima devapor.2. Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO 3, MgSO4e Cr(NO3)3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.b) os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem:KNO3 MgSO4 Cr(NO3)3.c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros doissais.d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.3. Em um laboratório foram preparadas uma solução 1M de ZnCℓ2 e uma outra 1M de NaCℓ, paraserem utilizadas em diferentes experimentos.Num determinado experimento foram obtidos valores das pressões de vapor dessas soluções emdiferentes temperaturas.Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.Todos os direitos reservados.

Material de apoio do ExtensivoQuímicaProfessor: Allan RodriguesIdentifique, dentre as curvas A, B e C apresentadas no gráfico, aquela que corresponde à soluçãode ZnCℓ2(1M) e aquela que corresponde à solução de NaCℓ(1M). Justifique sua resposta.4. Julgue os itens a seguir como verdadeiros (V) ou falsos (F):( ) A pressão osmótica é a passagem de solvente do meio mais concentrado para o meio menosconcentrado.( ) As membranas celulares são exemplos de membranas semipermeáveis.( ) O pepino que é utilizado para fazer picles, quando deixado por vários dias mergulhado em umasolução aquosa de sal de cozinha, irá murchar, pois suas células perderão água por osmose.( ) A diferença principal de osmose reversa para osmose é que na osmose reversa haverápassagem de soluto para o meio mais concentrado, e não de solvente, como na osmose.( ) A osmose reversa é um processo não espontâneo.( ) Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol/L terá mesma pressão osmótica que umasolução de sacarose a essa mesma concentração.( ) Uma solução de 10 g/L de cloreto de sódio (NaCl) terá mesma pressão osmótica que umasolução de cloreto de lítio (LiCl) de igual concentração.( ) Quanto maior for a concentração de partículas dissolvidas na solução, maior será a pressãoosmótica.5. Considere o texto a seguir:"Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer contendo água destiladahá passagem da água para (I) das células.Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada há migração da água para (II)das células com o (III) das mesmas.As soluções projetadas para injeções endovenenosas devem ter (IV) próximas às das soluçõescontidas nas células."Para completá-lo corretamente, I, II, III e IV devem ser substituídos, respectivamente, por:a) dentro; fora; enrugamento; pressões osmóticas.b) fora; dentro; inchaço; condutividades térmicas.c) dentro; fora; enrugamento; colorações.d) fora; fora; enrugamento; temperaturas de ebulição.e) dentro; dentro; inchaço; densidades.Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.Todos os direitos reservados.

Material de apoio do ExtensivoQuímicaProfessor: Allan Rodrigues6. Considere o gráfico a seguir que representa as variações das pressões máximas de vapor daágua pura(A.P.) e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura.Pode-se concluir que, em temperaturas iguais,a) a amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.b) a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio.c) a amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.d) a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.e) as amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.7. A fumaça é constituída por um conjunto de substâncias emitidas no processo de queima damadeira, ela se classifica como uma dispersão coloidal. Quantos estados físicos da matéria estãopresentes na fumaça?a) umb) doisc) trêsd) a fumaça não possui estado físico8. Classifique os coloides representados pelas imagens a seguir (aerossol, emulsão, espuma, sol,gel), considerando o tipo de partícula coloidal e o meio no qual está dissolvida (meio dispergente).Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.Todos os direitos reservados.

Material de apoio do ExtensivoQuímicaProfessor: Allan RodriguesA)B)C)Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.Todos os direitos reservados.

Material de apoio do ExtensivoQuímicaProfessor: Allan RodriguesD)E)Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.Todos os direitos reservados.

Material de apoio do ExtensivoQuímicaProfessor: Allan RodriguesGabarito1. Alternativa “b”. A curva A representa o solvente porque ela apresenta maior pressão de vapor ea pressão de vapor de um solvente puro sempre é maior que a desse solvente numa solução.2. CQuanto maior a concentração de partículas, menor o ponto de congelação ou solidificação.Considerando α 100% para todos os casos, temos:1 KNO3(s) 1 K (aq) 1 NO3-(aq)0,1 mol0,1 mol 0,1 molTotal 0,2 mol de partículas em solução.1 MgSO4(s) 1 Mg2 (aq) 1 SO4-(aq)0,1 mol0,1 mol 0,1 molTotal 0,2 mol de partículas em solução.1 Cr(NO3)3(s) 1 Cr3 (aq) 3 NO3-(aq)0,1 mol0,1 mol 0,3 molTotal 0,4 mol de partículas em solução.A solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelaçãomais baixo que as soluções dos outros dois sais.3. 1 NaCl(s) 1 Na 1(aq) 1 Cl1-(aq)1 C12H22O11(s) 1 C12H22O11(aq)a)T4 T2 T1 T3b) A garrafa 4 contém NaCl, uma substância iônica.A concentração do soluto é igual à dagarrafa 2, porém, o número ou concentração de partículas dissolvidas em 4 é o dobro do númerode partículas dissolvidas em 2, devido à dissociação do NaCl. As garrafas 1 e 3 contêm soluto,apenas água e gelo em equilíbrio térmico; portanto, à mesma temperatura.4. ZnCℓ2 - curva C, NaCℓ - curva B quanto maior o nº de partículas em solução menor a PMV.5. F. A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada para evitar que o solvente atravessea membrana. Além disso, na osmose, a passagem do solvente pela membrana semipermeávelocorre do meio menos concentrado para o mais concentrado, o contrário do que dizia a afirmativa.V.F. É possível obter água potável a partir da água do mar por osmose reversa.V.F. A diferença principal de osmose reversa para osmose é que na osmose reversa haverápassagem de solvente do meio mais concentrado para o menos concentrado, ao contrário do queocorre na osmose. O soluto não passa pela membrana em nenhum dos dois casos.V.Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.Todos os direitos reservados.

Material de apoio do ExtensivoQuímicaProfessor: Allan RodriguesF. Solutos moleculares e a sacarose, com mesma concentração em mol/L, apresentam a mesmapressão osmótica. No entanto, o NaCl não é molecular, mas sim iônico. No caso dos solutosiônicos, como o NaCl, a pressão osmótica depende do número de partículas produzidas. Como oNaCl se dissolve em água, gerando íons Na e Cl-, 0,1 mol/L de NaCl produz na verdade 0,2mol/L de partículas.F. Conforme explicado no item anterior, a pressão osmótica dos solutos iônicos depende donúmero de partículas produzidas.V.F. É importante seguir essas medidas porque a criança irá absorver certa quantidade de líquido,que, juntamente às demais substâncias, será essencial para hidratá-la.6. A7. BEste conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.Todos os direitos reservados.

Material de apoio do Extensivo Química Professor: Allan Rodrigues Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides 1. Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.

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