NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOSCompuestos binarios de un metal con un no metalUn compuesto binario está formado por átomos de dos elementos diferentes. Cuando uno es unmetal y el otro un no metal, primero se nombra la raíz del no metal con el sufijo “uro” seguido dela preposición “de” y el nombre del metal.Nombre del no metal-“uro” de metalLa fórmula empírica se escribe como Metal-No metalNombres de los aniones monoatómicos derivados de no metalesGrupo IVAC4- carburoSi 4- SiliciuroGrupo VAN3- NitruroP3- FosfuroAs3- ArseniuroGrupo VIAGrupo VIIA2O óxidoF- FloruroS2- SulfuroCl- Cloruro2Se SeleniuroBr- BromuroTe2- TeluriuroI- Yoduro2El carbono también forma algunos carburos complejos por ejemplo C en el CaC2Ejemplos:NaCl Cloruro de sodioSrCl Cloruro de estroncioAl2S3 Sulfuro de aluminioMg3P2 Fosfuro de magnesioK2S Sulfuro de potasioA muchos metales, en particular los elementos de transición, es común hallarlos en más de unestado de oxidación positivo. El método más usado se denomina sistema Stock (por Alfred Stock)además del método tradicional.En el método tradicional, se emplean los sufijos:“ico” para el estado de oxidación alto“oso” para el estado de oxidación bajo

Metales que comúnmente forman dos ionesCromoCr2 CromosoCr3 CromicoCobreCu CuprosoCu2 CúpricoManganesoMn2 ManganosoMn3 MangánicoEstañoSn2 EstañosoSn4 EstáñicoHierroFe2 FerrosoFe3 FérricoMercurioHg2 MercurosoHg2 MercúricoCobaltoCo2 CobaltosoCo3 CobálticoPlomoPb2 PlumbosoPb4 PlúmbicoEjemplosFeCl2 Cloruro ferroso (sistema stock: cloruro de hierro (II)FeCl3 Cloruro ferr4ico (sistema stock: Cloruro de hierro (III)Cu2O óxido de cobre (I) óxido cuprosoCuO óxido de cobre (II) óxido cúpricoA pesar de que a la fecha se prefiere usar el sistema Stock, es necesario conocer también elsistema antiguo.Compuestos binarios de no metalesPara nombrar a los compuestos binarios formados por dos no metales se utiliza el tercer sistemade nomenclatura. Este sistema usa prefijos para indicar el número de átomos contenidos en lamolécula de la sustancia. Tales prefijos, con sus significados isSieteOctaNonaDeca-ochoNuevediezPara nombrar el compuesto primero se especifica la raíz del nombre del segundo elemento con elprefijo “ido” o “uro”, a continuación se usa la preposición “de” y, por último el nombre completodel primer elemento con su prefijo correspondiente.Por ejemplo la siguiente sustancia P4O10DecaóxidoPor lo tanto de se nombra decaóxido de tetrafósforodetetrafósforo

EjemplosNO2 dióxido de nitrógenoN2O4 tetroxido de dinitrogeno (la letra a de tetra se suprime para facilitar la pronunciación)N2O5 pentoxido de dinitrógenoPCl3 Tricloruro de fósforoPCl5 Pentacloruro de fósforoS2Cl2 dicloruro de diazufreEn algunos casos también se emplea el prefijo mono, que significa uno, para evitar confusionesCO2 dióxido de carbonoCO monóxido de carbonoCompuestos que contienen iones poliatómicosAlgunos iones poliatómicos comunesCationesTerminación NH4 Amonio“nio”H3O HidronioAniones (nombres alternativos entre paréntesis)CO32CarbonatoHCO3Carbonato de hidrógeno itoOHHidróxidoSO4SulfatoHSO4Sulfato de hidrógeno (bisulfato)2SO3SulfitoHSO3Sulfito de hidrógeno oCloratoCloritoHipocloritoFosfatoFosfato de hidrogenoFosfato de Bisulfuro

doArsenitoArseniatoArsenito monoácidoArsenito imoniatoÁcidos binariosCuando un compuesto binario de hidrogeno se combina con un no metal se forma una clase deácido llamado binario o a veces se llaman hidrácido. Sus nombres se forman como sigue:Ejemplo:HF ácido fluorhídricoHCl ácido clorhídricoHBr ácido bromhídricoHI ácido iodhídricoH2S ácido sulfhídricoH4C ácido carbonhídricoH4Si ácido silishídricoH3P ácido fosforhídricoH2Se ácido selenhídricoH2Te ácido telurhídricoLas sales formadas a partir de ácidos que tengan terminación “hídrico” contienen anionesmonoatómicos que terminan con el sufijo “uro” por ejemplo del HCl (ácido clorhídrico se formaráuna sal llamada NaCl (cloruro de sodio)

OxiácidosLos oxiácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y, al menos, algún otro elemento (porlo general un no metal).Para nombrar los oxiácidos que tienenEl elemento en estado de oxidación más alto se le aplica el sufijo “ico”El elemento en estado de oxidación más bajo se le aplica el sufijo “oso”H2SO4 ácido sulfúricoH2SO3 ácido sulfurosoLos compuestos producidos por neutralización de oxiácidos contienen los iones poliatómicos. Elanión que proviene del ácido sigue la siguiente regla:Acidocon terminación “ico” (oxidación mayor)con terminación “oso”(oxidación menor)AniónTerminación “ato”Terminación 3H2CO3H2CrO4H3SbO3H3SbO4NombreÁcido sulfúricoÁcido sulfurosoÁcido nítricoÁcido nitrosoÁcido fosfóricoAcido fosforosoÁcido carbónicoÁcido crómicoÁcido antimoniosoÁcido osfitoCarbonatoCromatoAntimonitoAntimoniatoAlgunos no metales (en especial los halógenos) forman más de dos oxiácidos. Este es el caso delcloro, bromo, y yodo. Para nombrarlos se aplica el prefijo “hipo” en el ácido que tiene menosoxigeno que el ácido “oso” y se emplea el prefijo “per” en ácido que tiene más oxígenos que elácido “ico”. Por ejemplo:AcidoHClOHClO2HClO3HClO4NombreÁcido hipoclorosoÁcido clorosoÁcido clóricoÁcido loritocloratoPerclorato

Sales ácidasLa neutralización parcial de un ácido capaz de proporcionar más de un H (protón) por moléculadel ácido produce sales conocidas como sales ácidas y se nombran añadiendo el prefijo bi alnombre del anión del ácido.Ejemplo:Ácido predecesorH2SO4H2CO3H3PO4Sales ácidas típicasHSO4HCO3H2PO4-Nombre de la salBisulfatoBicarbonatoBifosfato

BrO 4-1 Perbromato O2-Oxido IO-1 Hipoyodito AsO 3 3-Arsenito IO 2-1 Yodito AsO 4 3 Arseniato IO 3-1 Yodato HAsO 3 2-Arsenito monoácido IO 4-1 Peryodato 1H 2 AsO 3-Arsenito diácido BO 3-3 Borato 2SiO 3-Metasilicato Fe[CN] 6 3-Ferricianuro SiO4 4-Silicato Fe[CN] 6 4-Ferrocianuro AlO3 3-Aluminato SnO 2 2-3Estañito SbO3-Antimonito Sn